Презентация по химии: формулы, реакции, техника безопасности
Особенность предмета в записи: уравнение реакции на слайде должно быть уравненным, с условиями протекания и признаками реакции. Неуравненное уравнение учитель химии замечает первым. Выпадение осадка отмечают стрелкой ↓, выделение газа — стрелкой ↑, изменение цвета — подписью под уравнением.
Структура на 12 слайдов
Как собрать презентацию от темы до файла, описано в пошаговом руководстве для школы. Химическая версия скелета:
- Титульный — тема, автор, класс, учитель (что писать на титульном слайде).
- Зачем это знать — бытовая привязка: «Соляная кислота работает в вашем желудке каждый день».
- Что это за вещество или процесс — определение одним предложением.
- Строение — шаростержневая модель, структурная формула или схема кристаллической решётки.
- Физические свойства — таблица: агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость, температура плавления. 6–7. Химические свойства — по 2–3 уравнения на слайд, каждое с условиями и признаками.
- Получение — как получают в лаборатории и в промышленности, одно уравнение на каждый способ.
- Опыт — установка, ход, результат.
- Применение — 3–4 области, лучше с фотографиями.
- Выводы — три пункта.
- Источники — учебник, справочник, таблица растворимости.
Как записывать уравнения на слайде
| Правило | Плохо | Хорошо |
|---|---|---|
| Уравнять коэффициенты | Fe + O₂ → Fe₂O₃ |
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ |
| Указать условия над стрелкой | CaCO₃ → CaO + CO₂ |
CaCO₃ —t°→ CaO + CO₂↑ |
| Показать признак реакции | AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ |
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ |
| Индексы подстрочные, заряды надстрочные | H2SO4, SO4 2- |
H₂SO₄, SO₄²⁻ |
| Не больше трёх уравнений на слайд | Слайд из семи реакций | Два-три уравнения крупно |
Индексы набираются подстрочным шрифтом, а не обычными цифрами. В PowerPoint подстрочный знак включается сочетанием Ctrl + =, надстрочный — Ctrl + Shift + + (так указано в справке Microsoft). Скриншот уравнения из интернета выглядит размыто и отличается по шрифту от остального слайда.
Если тема — окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс выносится на отдельный слайд и записывается в две строки: окисление и восстановление, каждое со своим числом электронов.
Опыт и техника безопасности
Опыт показывается тремя слайдами: установка с подписанными частями, 3–4 пронумерованных шага, результат с наблюдением и выводом.
Строка о технике безопасности обязательна, если в опыте есть нагрев, кислоты, щёлочи или выделяется газ. Её ставят под ходом опыта:
Опыт проводился под тягой, в перчатках и защитных очках, под наблюдением учителя.
Кислоты, щёлочи и нагрев — только в школьной лаборатории с учителем; дома допустимы опыты с пищевыми веществами вроде соды, уксуса и красной капусты как индикатора. И отдельное правило: в презентацию не ставят инструкции по получению опасных веществ, даже если реакция есть в учебнике. Ограничьтесь уравнением и наблюдением.
Пример: «Кислоты» слайд за слайдом
Тема из курса 8 класса, план можно скопировать под свой класс веществ:
| № | Слайд | Что на нём |
|---|---|---|
| 1 | Титульный | Тема, автор, класс, учитель |
| 2 | Зачем это знать | «Лимонная — в лимоне, соляная — в желудке, серная — в аккумуляторе» |
| 3 | Определение | Кислоты — электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода H⁺ |
| 4 | Классификация | Схема: по числу атомов водорода, по наличию кислорода, по силе |
| 5 | Физические свойства | Таблица по четырём кислотам: состояние, растворимость, особенности |
| 6 | Реакции с металлами | Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑, ряд активности металлов |
| 7 | Реакции с оксидами и основаниями | CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O; NaOH + HCl → NaCl + H₂O |
| 8 | Индикаторы | Лакмус краснеет, метилоранж становится розово-красным, фенолфталеин остаётся бесцветным |
| 9 | Опыт | Действие соляной кислоты на цинк, наблюдение выделения газа |
| 10 | Применение и безопасность | Производство, быт; правило «сначала вода, потом кислота» |
| 11 | Выводы | Три пункта |
| 12 | Источники | Учебник, таблица растворимости, справочник |
Определение на слайде 3 — из курса 9 класса, где изучают электролитическую диссоциацию. В 8 классе берите формулировку своего учебника: кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Как проверить, что уравнение уравнено?
Посчитайте атомы каждого элемента слева и справа от стрелки: если числа совпали, уравнение уравнено. Проверка занимает полминуты:
- Выпишите все элементы, встречающиеся в уравнении.
- Для каждого посчитайте число атомов слева и справа, умножая индекс на коэффициент.
- Сравните. Расходится — подбирайте коэффициенты, начиная с вещества, где атомов больше всего.
Пример проверки для 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃:
| Элемент | Слева | Справа |
|---|---|---|
| Fe | 4 | 2 · 2 = 4 |
| O | 3 · 2 = 6 | 2 · 3 = 6 |
Сходится — уравнение верное. Для реакций с кислотами и солями удобен порядок: металл → неметалл кислотного остатка → водород → кислород. Кислород считают последним и по нему же проверяют результат.
Схемы, которые стоит нарисовать самому
Готовые иллюстрации из интернета часто перегружены. Четыре схемы собираются из фигур редактора минут за десять и выглядят в стиле остальных слайдов:
- Строение атома — ядро кругом, электронные слои дугами, число электронов подписью. Для темы «Периодический закон» это главный слайд.
- Виды химической связи — четыре блока с примерами: ковалентная неполярная (H₂, O₂), ковалентная полярная (H₂O, HCl), ионная (NaCl), металлическая (Cu, Fe). Металлическую связь по программе изучают в 9 классе, в 8-м хватит первых трёх блоков.
- Генетическая связь классов — цепочка со стрелками, под каждой стрелкой уравнение:
Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂. Цепочка «металл → оксид → основание» работает для активных металлов; для меди или железа основание из оксида напрямую не получить. - Ход реакции по стадиям — прямоугольники с веществами и стрелки с условиями над ними.
Молекулы удобно собирать из кругов разного цвета и линий: белый — водород, чёрный или серый — углерод, красный — кислород, синий — азот. Это привычная палитра моделей из школьных наборов, и класс узнаёт её без пояснений.
Как рассказывать о свойствах вещества?
В учебниках характеристика вещества почти всегда идёт в одном порядке, и если его соблюдать, план презентации складывается сам:
- Положение элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева или состав вещества.
- Строение: тип связи, тип кристаллической решётки.
- Физические свойства.
- Химические свойства — по группам реагентов: с простыми веществами, с оксидами, с кислотами и основаниями, с солями.
- Получение: лабораторный и промышленный способ.
- Применение.
- Нахождение в природе и биологическая роль, если она есть.
Каждый пункт превращается в слайд, и структура работы совпадает с той, которую учитель ждёт услышать.
Темы по классам
Темы соответствуют федеральным рабочим программам по химии (ФРП 8–9 классов на edsoo.ru).
8 класс. Кислород и горение. Водород. Вода и растворы. Оксиды. Кислоты. Основания. Соли. Периодический закон и строение атома. Ковалентная и ионная связь.
9 класс. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Галогены, сера, азот, фосфор, углерод, кремний. Минеральные удобрения. Металлы: способы получения, коррозия, сплавы.
10 класс. Органическая химия: алканы, алкены, алкины, арены. Спирты и фенол. Альдегиды и карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Белки. Полимеры.
11 класс. Типы кристаллических решёток. Скорость реакции и катализ. Химическое равновесие. Среда растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Окислительно-восстановительные реакции. Химия и здоровье человека.
Сужайте тему: «Металлы» на 12 слайдов не помещаются, а «Почему алюминий не разрушается на воздухе, хотя активнее железа» держится на одной мысли (оксидная плёнка) и запоминается.
Пять ошибок
- Неуравненное уравнение. Проверьте число атомов каждого элемента слева и справа — это тридцать секунд работы.
- Индексы обычными цифрами.
H2OвместоH₂Oчитается как небрежность. - Реакция без условий. Без температуры, катализатора или среды уравнение неполное.
- Стена из уравнений. Больше трёх реакций на слайде превращают его в шпаргалку.
- Опыт с нагревом или кислотами без строки о технике безопасности. Выглядит так, будто правила не соблюдались.
Чек-лист перед сдачей
- 10–12 слайдов, одна мысль на слайд
- Все уравнения уравнены, проверено по числу атомов
- Индексы подстрочные, заряды надстрочные
- У реакций указаны условия и признаки (↓, ↑, изменение цвета)
- Есть таблица физических свойств
- Опыт показан установкой, ходом и результатом
- Есть строка о технике безопасности, если опыт с нагревом или реактивами
- Последний слайд — источники, включая таблицу растворимости
- Речь укладывается в 5–7 минут
Частые вопросы
Сколько уравнений реакций нужно в презентации?
От четырёх до восьми на всю работу, по два-три на слайд. Задача — показать типичные свойства, а не переписать параграф. Сколько слайдов брать под доклад другой длины, подскажет разбор норм по числу слайдов.
Как сделать подстрочные индексы в формулах?
Выделить цифру и нажать Ctrl + = в PowerPoint или кнопку подстрочного знака в панели «Шрифт». Наберите одну формулу, а остальные копируйте и меняйте в них буквы: формат сохранится.
Обязательно ли показывать опыт?
Нет, но опыт заметно усиливает работу. Если провести его негде, покажите разбор чужого опыта по видео с подписанными этапами и укажите источник. Как показывать опыт по шагам и строить график измерений, подробно разобрано в статье о презентации по физике.
Какую тему выбрать для презентации по химии?
Узкую и с наблюдаемым явлением: «Почему накипь растворяется в уксусе» запомнится лучше общей темы «Соли», потому что реакцию видно (пузырьки углекислого газа) и её можно записать уравнением. Проверьте по оглавлению учебника, что тема есть в курсе вашего класса, иначе придётся объяснять понятия, которых класс ещё не проходил.
Можно ли брать схемы молекул из интернета?
Можно, если изображение чёткое и подписано, какое это вещество. Для простых молекул надёжнее собрать модель самому из кругов и линий — она будет в стиле остальных слайдов.